Exercícios Resolvidos: Processos Endotérmicos e Exotérmicos

Confira Questões Comentadas Processos Endotérmicos e Exotérmicos:

1. (Mackenzie-SP) Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque: 

a) absorvem calor. 

b) liberam oxigênio. 

c) perdem água.

d) são hidroscópicas. 

e) liberam calor. 

Resposta: E
Reações exotérmicas são as reações que liberam calor. Por exemplo: Queima de combustível.

2. (UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.

Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:

a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.

b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.

c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.

d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

Resposta: B
A evaporação é um processo exotérmico. Quando está molhado e sai para um local aberto a água na superfície da pele começa a evaporar, e para fazer isso, precisa de calor. Esse processo retira calor das gotas de água na pele e do corpo, fazendo a temperatura diminuir e consequentemente sentir frio. Em local aberto o vento intensifica a evaporação da água, aumentando a sensação de frio.

3. (UNESP-SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:

I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e

II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.

Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:

a) I e II são exotérmicos.

b) I é exotérmico e II é endotérmico.

c) I é endotérmico e II é exotérmico.

d) I é isotérmico e II é exotérmico.

e) I é endotérmico e II é isotérmico.

Resposta: B
I - O gás queimando libera calor, portanto, é um processo exotérmico.
II - A água só começa a ferver na panela com a absorção de calor, portanto, é um processo endotérmico.

4. (Unopar-PR) Em casas de artigos esportivos é comercializado saco plástico contendo uma mistura de limalha de ferro, sal, carvão ativado e serragem de madeira úmida, que ao serem ativados produzem calor. Esse produto é utilizado em acampamento e alpinismo para aquecer as mãos ou fazer compressas quentes numa contusão. O calor obtido provém de uma reação:

a) endotérmica.

b) exotérmica.

c) dupla troca.

d) adiabática.

e) isobárica.

Resposta: B
No processo de ativação ocorre liberação de energia na forma de calor. Assim, devido a liberação de calor ocorre uma reação exotérmica.

5. (UNISANTANA-SP) No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente. Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:

a) endotérmico e endotérmico.

b) exotérmico e exotérmico.

c) endotérmico e exotérmico.

d) exotérmico e endotérmico.

e) isotérmico e endotérmico.

Resposta: A
A evaporação é a passagem do estado líquido para o estado gasoso, nesse processo ocorre absorção de energia. Portando, é um processo endotérmico.
A fusão é a passagem do estado sólido para o estado líquido, nesse processo ocorre absorção de energia. Portando, é um processo endotérmico.

6. (UERJ 2005) O gelo seco, ou dióxido de carbono solidificado, muito utilizado em processos de refrigeração, sofre sublimação nas condições ambientes. Durante essa transformação, ocorrem, dentre outros, os fenômenos de variação de energia e de rompimento de interações. Esses fenômenos são classificados, respectivamente, como: 

a) exotérmico - interiônico 

b) exotérmico - internuclear 

c) isotérmico - interatômico 

d) endotérmico - intermolecular

Resposta: D
Na sublimação ocorre a passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso, durante esse processo há absorção de energia. Assim, a sublimação é um processo endotérmico. O gelo-seco sofre sublimação em condições ambientes porque suas forças de atração intermoleculares são fracas. Portanto, os processos envolvidos são endotérmico e intermolecular.

7. (Fatec) São exemplos de reações endotérmicas e exotérmicas, respectivamente:

a) o processo de carregar uma bateria e a queima de uma vela.

b) a combustão do etanol e a dissolução do cal na água.

c) a evaporação da água e a evaporação do etanol.

d) a neutralização de um ácido por uma base e a fusão de um pedaço de gelo.

e) a condensação de vapores de água e a decomposição eletrolítica da água.

Resposta: A
Carregar uma bateria (endotérmico) e a queima de uma vela (exotérmico).
A combustão do etanol (exotérmico) e a dissolução do cal na água (exotérmico).
A evaporação da água (endotérmico) e a evaporação do etanol (endotérmico).
A neutralização de um ácido por uma base (exotérmico) e a fusão de um pedaço de gelo (endotérmico).
A condensação de vapores de água (exotérmico) e a decomposição eletrolítica da água (endotérmico).

8. (Unisc-RS) Considerando as afirmações abaixo, está errada apenas:

a) numa reação exotérmica, os produtos apresentam um conteúdo de calor menor do que os reagentes.

b) numa reação exotérmica, ocorre liberação de calor.

c) numa reação exotérmica, os reagentes apresentam um conteúdo de calor maior do que os produtos.

d) numa reação exotérmica, a variação de entalpia é menor do que zero.

e) numa reação exotérmica, a variação de entalpia é maior do que zero.

Veja a Resposta!

9. (UFMT) Nas reações químicas a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação.

Se uma reação é:

(0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.

(1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.

(2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (ΔH) é menor que zero.

(3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (ΔH) é maior que zero.

Identifique a(s) alternativa(s) correta(s).

Resposta: Todas as afirmações estão corretas